Termodynamiikka keskittyy tuotteiden ja lähtöaineiden energetiikkaan, kun taas kinetiikka keskittyy reittiin lähtöaineista tuotteisiin. … Useimpien kohtaamiemme reaktioiden tasapainovakiot ovat huomattavasti suurempia tai pienempiä kuin 1, ja tasapaino suosii voimakkaasti joko tuotteita tai lähtöaineita.
Mistä tiedät, onko se kineettinen vai termodynaaminen?
Yksinkertainen määritelmä on, että kineettinen tuote on tuote, joka muodostuu nopeammin, ja termodynaaminen tuote on tuote, joka on vakaampi. … On paljon reaktioita, joissa vakaampi tuote (termodynaaminen) muodostuu myös nopeammin (kineettinen).
Mitä on termodynaaminen ja kineettinen stabiilius?
Termodynaaminen ja kineettinen stabiilius ovat kaksi tärkeää kemiallista termiä, jotka kuvaavat järjestelmiä, joissa on kemiallisia reaktioita. Termodynaaminen stabiilius on järjestelmän pienimmän energiatilan stabiilius, kun taas kineettinen stabiilius on järjestelmän korkeimman energiatilan stabiilius.
Mitä eroa on termodynamiikan ja kaasujen kineettisen teorian välillä?
Samanlainen kuin kaasujen molekyylikineettinen teoria, termodynamiikka koskee kaasujen analyysiä. Kaasujen molekyylikineettinen teoria kuitenkin tutkii kaasuprosesseja mikrolähestymistapalla, mutta termodynamiikassa sitä vastoin on makroskooppinen lähestymistapa.
Mikä on termodynamiikan ja kemiallisen kinetiikan rooli kemiallisessa reaktiossa?
Kemiallinen kinetiikka koskee kemiallisen reaktion nopeutta, mutta termodynamiikka määrittää, missä määrin reaktioita tapahtuu.
