Miksi ph-asteikko on logaritminen?

2024 Kirjoittaja: Fiona Howard | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2024-01-10 06:37

Ph-asteikolla pH-arvot alle 7 edustavat happamia liuoksia (vetyionien aktiivisuus on suurempi kuin hydroksidi-ionihydroksidi-ioni Hydroksidi on diatominen anioni, jonka kemiallinen kaava on OH ^{− Se koostuu happi- ja vetyatomista, joita pitää yhdessä yksi kovalenttinen sidos ja jossa on negatiivinen sähkövaraus. Se on tärkeä, mutta yleensä vähäinen ainesosa vedessä. Se toimii emäksenä, ligandina, nukleofiili ja katalyytti. https://en.wikipedia.org › wiki › Hydroksidi}

Hydroksidi - Wikipedia

toiminta), kun taas arvot yli 7 edustavat perusratkaisuja. … Jotta voidaan helposti hallita ja edustaa monenlaisia ioniaktiivisuuksia, käytetään logaritmista pH-asteikkoa.

Miten pH-asteikko on logaritminen asteikko?

pH on logaritminen asteikko. Tämä tarkoittaa, että jokaisella yksinumeroisella pH-muutoksella happamuus (H⁺-pitoisuus) muuttuu 10 kertaa . Esimerkiksi liuoksessa, jonka pH on 4, on 10 kertaa enemmän H^{+ kuin liuoksessa, jonka pH on 5.}

Miksi pH-asteikko ei ole lineaarinen?

yksi pH on enemmän happoa kuin toinen? Tähän kysymykseen ei ole niin yksinkertaista vastata, koska pH ei ole lineaarisella asteikolla, kuten viivain. Sen sijaan se on negatiivisella log-asteikolla Mailla, joiden happamuus on korkeampi, on itse asiassa pienempi pH-arvo negatiivisen log-asteikon ansiosta. pH-asteikko on 0-14.

Miten pH ja log-arvo liittyvät toisiinsa?

Ph:n tarkka määritelmä on "vetyionin aktiivisuuden negatiivinen yhteinen logaritmi liuoksessa". Käytännön syistä aktiivisuus on arvioitu pitoisuutena mooliina/l: pH=- log ₁₀ ([H⁺]) ."- loki _{10 (X)".}

Miksi pH:ta käytetään H+:n sijaan?

Seuraava syy käyttää pH-asteikkoa H⁺ ja OH^- pitoisuuksien sijaan on, että laimennettuna liuoksissa H⁺ on pieni , mikä johtaa monien desimaalien tarkkuuden mittaamiseen, kuten 0,000001 M H⁺tai tieteelliseen merkintään liittyvään mahdolliseen sekaannukseen, kuten 1 × 10^{-6 M H …}