Kun heikon elektrolyytin liuos laimennetaan, liuoksen tilavuus kasvaa, joten ekvivalenttijohtavuus (λc) kasvaa. Kuitenkin tämän prosessin aikana virtaa kuljettavien hiukkasten määrä cm3:tä kohti laskee.
Mitä tapahtuu, kun heikko elektrolyytti laimennetaan?
Heikon elektrolyytin molaarinen johtavuus laimeassa liuoksessa kasvaa jyrkästi, kun sen pitoisuus liuoksessa pienenee.
Mitä tapahtuu heikon elektrolyytin sähkönjohtavuudelle laimennettuna?
Heikoille elektrolyyteille (eli epätäydellisesti dissosioituneiden elektrolyyttien) molaarinen johtavuus riippuu kuitenkin voimakkaasti pitoisuudesta: Mitä laimeampi liuos, sitä suurempi on sen molaarinen johtavuus, johtuen lisääntyneestä ionidissosiaatiosta.
Mikä on esimerkki heikosta elektrolyytistä?
Heikeat elektrolyytit hajoavat osittain ioneiksi liuoksessa ja ovat heikkoja sähkönjohtimia. Heikkoja elektrolyyttejä ovat heikot hapot ja emäkset. Esimerkkejä heikoista elektrolyyteistä ovat etikkahappo ja elohopea(II)kloridi.
Miksi heikon elektrolyytin dissosiaatio lisääntyy laimentamisen myötä?
Vihje: heikon elektrolyytin dissosiaatioaste on suoraan verrannollinen laimennuksen neliöjuureen, koska se dissosioituu ioneiksi veden tai liuottimen ja ionien suuren dielektrisyysvakion takiaovat helposti saatavilla, mikä lisää dissosiaatioastetta.
