Laskeaksesi molaariset ekvivalentit kullekin reagenssille jaa kyseisen reagenssin moolit rajoittavan reagenssin moolimäärällä: Huomaa, että natriumbentsoaatin molaarinen ekvivalentti on 1. Tämä on koska natriumbentsoaatti on rajoittava reagenssi. Kaikkien ylimäärin käytettyjen reagenssien mooliekvivalenssi on suurempi kuin yksi.
Kuinka löydät vastineiden määrän?
Se lasketaan jakamalla liuenneen aineen molekyylipaino ekvivalenttien lukumäärällä liuenneen aineen moolia kohden (yhtälö 2). Hapoille ekvivalenttien lukumäärä moolia kohden on hapon tuottamien H+ ionien lukumäärä happomoolia kohti.
Mikä on molaarinen ekvivalentti kemiassa?
Mooliekvivalentti on yhden yhdisteen moolien suhde toisen yhdisteen mooliinKun olet määrittänyt kunkin yhdisteen moolit (tai mmol), voit määrittää molaariset ekvivalentit. Yleensä vertaat rajoittavan reagenssin moolit muiden reaktiossa käytettyjen lähtöaineiden tai reagenssien mooliin.
Mikä on mooliekvivalenttien lukumäärä?
Tämän määritelmän mukaan tietyn ionin ekvivalenttien määrä liuoksessa on yhtä kuin kyseisen ionin moolimäärä kerrottuna sen valenssilla Jos 1 mol NaCl ja 1 mol CaCl2 liukenee liuokseen, liuoksessa on 1 ekv. Na:ta, 2 ekv. Ca:ta ja 3 ekv. Cl:a.
Kuinka lasket kemiallisen vastaavuuden?
Aineen paino grammoina, joka yhdistyy tai syrjäyttää yhden gramman vetyä. Kemialliset vastineet löytyvät yleensä jakamalla kaavan paino sen valenssilla.
