Elektronisuojaus viittaa valenssikuoren elektronien vetovoiman estoon ytimen toimesta, mikä johtuu sisäkuoren elektronien läsnäolosta. S-kiertoradalla olevat elektronit voivat suojata p elektronia samalla energiatasolla s-radan pallomaisen muodon vuoksi.
Mistä suojaelektroneja löytyy?
Atomissa olevat elektronit voivat suojata toisiaan ytimen vetovoim alta. Tämä vaikutus, jota kutsutaan suojausvaikutukseksi, kuvaa elektronin ja ytimen välisen vetovoiman vähenemistä missä tahansa atomissa, jossa on useampi kuin yksi elektronikuori.
Kasvaako elektronisuojaus ylhäältä alas?
Ryhmän alkuaineiden ionisaatioenergia laskee yleensä ylhäältä alasTämä johtuu elektronien suojauksesta. Jalokaasuilla on erittäin korkeat ionisaatioenergiat niiden täyden valenssikuoren vuoksi, kuten käyrästö osoittaa. Huomaa, että heliumilla on kaikista alkuaineista suurin ionisaatioenergia.
Mitkä elektronit ovat eniten suojattuja?
Tästä syystä elektroneilla s-kiertoradalla on suurempi suojausteho kuin saman kuoren p- tai d-radalla olevilla elektroneilla. Lisäksi, koska ne ovat erittäin läpäiseviä, s-kiertoradalla olevat elektronit eivät ole yhtä tehokkaasti suojattuja muilla kiertoradalla olevilla elektronilla.
Mitkä orbitaalit suojaavat parhaiten?
2s suojaa atomia paremmin kuin 2p, koska s-orbitaalit ovat paljon lähempänä ja ympäröivät ydintä enemmän kuin p-orbitaalit, jotka ulottuvat kauemmaksi ulos. 3p suojaa paremmin kuin 3d, koska p-orbitaalit ovat lähempänä ydintä kuin 3d-orbitaalit.
