Yleensä prosentuaalinen tuotto on alle 100 %, koska todellinen tuotto on usein pienempi kuin teoreettinen arvo. Syitä tähän voivat olla epätäydelliset tai kilpailevat reaktiot ja näytteen menetys t alteenoton aikana … Tämä voi tapahtua, kun tapahtui muita reaktioita, jotka myös muodostivat tuotteen.
Miksi 100 tuotto on mahdotonta?
On muutamia syitä, miksi prosentuaalinen tuotto ei koskaan ole 100 %. Tämä voi johtua siitä, että tapahtuu muita odottamattomia reaktioita, jotka eivät tuota haluttua tuotetta, kaikkia reagoivia aineita ei käytetä reaktiossa tai ehkä kun tuote poistettiin reaktioastiasta kaikkea ei kerätty.
Onko tavallista, että kemistit saavat 100 tuottoa?
Yleensä prosentin tuotot ovat ymmärrettävästi alle 100 % aiemmin mainituista syistä. Yli 100 %:n prosentuaaliset saannot ovat kuitenkin mahdollisia, jos mitattu reaktiotuote sisältää epäpuhtauksia, joiden vuoksi sen massa on suurempi kuin se todellisuudessa olisi, jos tuote olisi puhdas.
Miksi todellinen tuotto ei ole yhtä suuri kuin teoreettinen?
Miksi todellinen tuotto eroaa teoreettisesta tuotosta? Yleensä todellinen saanto on pienempi kuin teoreettinen saanto, koska harvat reaktiot todella etenevät loppuun (eli ne eivät ole 100 % tehokkaita) tai koska kaikkea reaktion tuotetta ei saada t alteen..
Mitä vaikeutta on saada teoreettinen tuotto?
Mahdollisia syitä teoreettisen tuoton saavuttamatta jättämiseen. Reaktio saattaa pysähtyä loppuun asti, jolloin lähtöaineet jäävät reagoimatta. Voi olla kilpailevia reaktioita, jotka antavat muita tuotteita ja vähentävät siten halutun tuotteen saantoa.
