Kovalenttinen sidos tapahtuu kun elektroniparit elektroniparit Atomien jakamaa elektroniparia kutsutaan sidospariksi; kunkin klooriatomin kolmea muuta elektroniparia kutsutaan yksinäisiksi pareiksi. Yksinäiset parit eivät ole mukana kovalenttisessa sidoksessa. Jos kovalenttisen sidoksen molemmat elektronit ovat peräisin samasta atomista, sidosta kutsutaan koordinaattikovalenttiseksi sidokseksi. https://chem.libretexts.org › 1.03_Lewis_Structures
1.3: Lewis Structures - Chemistry LibreTexts
atomit jakavat. Atomit sitoutuvat kovalenttisesti muiden atomien kanssa saadakseen lisää vakautta, mikä saavutetaan muodostamalla täysi elektronikuori. Jakamalla uloimmat (valenssi)elektroninsa, atomit voivat täyttää ulomman elektronikuorensa ja saada vakauden.
Mitä elektronit ovat kovalenttisessa sidoksessa?
Kovalenttinen sidos muodostuu, kun ero kahden atomin elektronegatiivisuuksien välillä on liian pieni, jotta elektronien siirto tapahtuisi ionien muodostamiseksi. Kahden ytimen välisessä tilassa olevia yhteisiä elektroneja kutsutaan sidoselektroneiksi. Sidottu pari on "liima", joka pitää atomit yhdessä molekyyliyksiköinä.
Kuinka elektronit liikkuvat kovalenttisissa sidoksissa?
Ei-metallien atomien välillä tapahtuu kovalenttista sidosta. … Päällekkäisillä kiertoradoilla kaikkien sitoutuvien atomien ulommat energiakuoret täyttyvät. Jaetut elektronit liikkuvat radalla molempien atomien ympärillä Liikkuessaan näiden negatiivisesti varautuneiden elektronien ja positiivisesti varautuneiden ytimien välillä on vetovoima.
Saako kovalenttinen sidos elektroneja?
Kovalenttinen sidos ei tuota elektroneja, se yksinkertaisesti muodostaa ne pariksi niin, että jokaisella atomilla on pääsy vähintään yhteen valenssielektroniin enemmän kuin ennen sidosta. Kovalenttinen sidos tapahtuu atomien välillä, joilla on samanlainen elektronegatiivisuus, ja siten useimmiten epämetallien välillä.
Mitä muodostuu kovalenttisen sidoksen aikana?
Kovalenttiset sidokset, jotka pitävät yksittäisen molekyylin atomit yhdessä, muodostuvat elektronien jakamisesta atomien ulkoradoilla Jaettujen ja jakamattomien elektronien jakautuminen ulkorata on molekyylien kolmiulotteisen muodon ja kemiallisen reaktiivisuuden päätekijä.
