Kemiassa epäsuhtautuminen, jota joskus kutsutaan dismutaatioksi, on pelkistysreaktio, jossa yksi keskihapetusasteinen yhdiste muuttaa kahdeksi yhdisteeksi, joista toinen on korkeampi ja toinen alhaisempi hapetusaste..
Mikä on termien epäsuhtaisuus?
: aineen muuttuminen kahdeksi tai useammaksi erilaiseksi aineeksi tavallisesti samanaikaisesti hapettamalla ja pelkistämällä.
Mikä on epäsuhtautumispelkistysreaktio esimerkin kanssa?
Epäsuhtautumisreaktio on, kun moniatomilaji, jonka asiaankuuluvalla alkuaineella on tietty hapetusaste, hapettuu ja pelkistyy kahdessa erillisessä puolireaktiossa, jolloin syntyy kaksi muuta tuotetta, jotka sisältävät saman asiaankuuluvan alkuaineen. Kätevä esimerkki on Mn2O3:sta Mn2+ ja MnO2.
Mistä tiedät, onko reaktio suhteeton?
Vihje: Disproportionaatioreaktio on, kun aine sekä hapettuu että pelkistyy muodostaen erilaisia tuotteita. Tarkista yhdisteiden alkuaineiden hapetusluku ja vertaa niitä molemmilta puolilta.
Mistä tiedät, onko kyseessä redox-tila?
Hapetustiloja koskevat yleiset säännöt
Yksinkertaiselle (yksiatomiselle) ionille hapetusaste on yhtä suuri kuin ionin nettovaraus Esimerkiksi Cl –:n hapetusaste on -1. Kun vedyn on läsnä useimmissa yhdisteissä, sen hapetusaste on +1 ja hapen hapetusaste -2.
