Kun kemiallinen reaktio tapahtuu, molekyylisidokset katkeavat ja muodostuu muita sidoksia erilaisten molekyylien muodostamiseksi. Esimerkiksi kahden vesimolekyylin sidokset katkeavat muodostaen vetyä ja happea. Sidoksen katkaisemiseen tarvitaan aina energiaa, joka tunnetaan sidosenergiana. … Sidoksen katkaisemiseen tarvitaan aina energiaa.
Miksi obligaatioilla on eri energiat?
On useita syitä, miksi eri kovalenttisissa sidoksissa on eri määrät varastoitunutta energiaa, mutta yksi myötävaikuttava tekijä on sitoutuvien atomien elektronegatiivisuuden ero … Molekyylit, kuten vesi, joissa kaikki sidosenergiat ovat korkeita, ovat erittäin pysyviä molekyylejä ja niitä on erittäin vaikea hajottaa.
Mitä sidosenergiat edustavat?
Sidosenergia on kemiallisen sidoksen vahvuuden mitta, mikä tarkoittaa, että se kertoo meille kuinka todennäköistä on, että atomipari pysyy sidottuina energiahäiriöiden läsnä ollessa.
Millä sidoksella on suurin energia?
Kaksoissidokset ovat korkeamman energian sidoksia verrattuna yksittäiseen sidokseen (mutta ei välttämättä 2 kertaa korkeampia). Kolmoissidokset ovat jopa korkeampia energiasidoksia kuin kaksois- ja yksinkertaiset sidokset (mutta eivät välttämättä 3 kertaa korkeampia).
Miksi sidosenergiat eivät ole tarkkoja?
Tämä johtuu siitä, että ei ole olemassa universaalia, muuttumaton standardi, joka kuvaa, mitä molekyylejä käytetään kunkin sidoksen määrittämiseen - se riippuu siitä, mitä kaavion tekijät päättivät käyttää. Tämän eron vuoksi keskimääräiset sidosentalpiat ovat ennusteita tehtäessä vähemmän tarkkoja kuin muodostumisentalpiat.
