On myös mahdollista, että todellinen tuotto on suurempi kuin teoreettinen tuotto. Tämä tapahtuu useimmiten, jos tuotteessa on edelleen liuotinta (epätäydellinen kuivuminen), tuotteen virheellisen punnituksen seurauksena tai ehkä siksi, että reaktiossa huomioimaton aine toimi katalyyttinä tai johti myös tuotteen muodostumiseen.
Voiko reaktion todellinen saanto koskaan olla 110 %?
Massan säilymislaki sanoo, että ainetta ei voida luoda eikä tuhota, se vain muuttaa muotojaan. Siksi reaktiolla EI voi KOSKAAN olla 110 %:n todellinen tuotto.
Voiko prosentuaalinen saanto koskaan ylittää reaktion teoreettista saantoa?
Tuottoprosentti on todellisen tuoton ja teoreettisen tuoton suhde prosentteina ilmaistuna. … Kuitenkin prosentin saannot yli 100 % ovat mahdollisia jos mitattu reaktion tuote sisältää epäpuhtauksia, jotka saavat sen massan suuremmaksi kuin se todellisuudessa olisi, jos tuote olisi puhdas.
Voiko todellinen tuotto olla yhtä suuri kuin teoreettinen?
Kokeellisen reaktion todellinen saanto ei ole yhtä suuri kuin teoreettinen saanto tapahtuvien sivureaktioiden sekä säiliössä olevien epäpuhtauksien vuoksi, jotka saattavat estää reaktion.
Mikä ero on teoreettisen ja todellisen tuoton välillä?
Teoreettinen saanto on se, minkä lasket saannon käyttämällä tasapainoista kemiallista reaktiota. Todellinen saanto on se, mitä saat kemiallisessa reaktiossa. Prosenttituotto on todellisen tuoton vertailu teoreettiseen tuottoon.
