Ihanteellisessa kaasussa ei ole vetovoimaa eikä hylkimistä, koska siinä ei ole molekyylien välisiä voimia. Näin ollen kun ihanteellinen kaasu laajenee hillittömästi, jäähdytystä ei tapahdu, koska molekyylit eivät kohdista toisiinsa houkuttelevia voimia.
Kun ihanteellinen kaasu laajenee hillittömästi, jäähdytystä ei tapahdu, koska?
Kun ihanteellinen kaasu laajenee hillittömästi, molekyylit eivät jäähdy. Kun ei-ihanteellinen kaasu yhtäkkiä laajenee korkeasta paineesta matalaan paineeseen, tapahtuu lämpötilan muutos. Tätä kutsutaan Joule-Thomson-efektiksi. Se on adiabaattinen vaikutus.
Mitä on hillitön laajentuminen?
Esimerkki: Rajoittamaton laajennus. Jäykkä säiliö on jaettu kahteen yhtä suureen osaan kuvan mukaisesti. Säiliön toisella puolella on 1 kg vettä 100 kPa:ssa ja huoneenlämpötilassa 20°C ja toinen puoli on täysin tyhjennetty. Jakauma poistetaan sitten, jotta vesi laajenee koko säiliöön.
Kun ihanteellinen kaasu laajenee huokoisen tulpan kautta?
Kun ihanteellinen kaasu laajenee huokoisen tulpan kautta, kaasun ei odoteta jäähdyttävän, koska.
Mitä tapahtuu, kun kaasu laajenee?
Ensinnäkin sen paine kolminkertaistuu vakiotilavuudella. Sitten se laajenee adiabaattisesti alkuperäiseen paineeseensa. Lopuksi kaasu puristetaan isobaarisesti alkuperäiseen tilavuuteensa.
