Kuinka keskittyminen vaikuttaa reaktion nopeuteen? Reagenssien pitoisuuden lisääminen lisää törmäysten tiheyttä kahden lähtöaineen välillä … Kun törmäyksiä tapahtuu, ne eivät aina johda reaktioon. Jos kahdella törmäävällä molekyylillä on riittävästi energiaa, ne reagoivat.
Miksi keskittyminen lisää reaktionopeutta?
Jotta kemiallinen reaktio tapahtuu, on oltava tietty määrä molekyylejä, joiden energia on yhtä suuri tai suurempi kuin aktivointienergia. Pitoisuuden kasvaessa pienimmän tarvittavan energian omaavien molekyylien määrä kasvaa, ja siksi reaktion nopeus kasvaa.
Miten pitoisuus vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen?
Yhden tai useamman lähtöaineen pitoisuuden lisääminen lisää usein reaktionopeutta. Tämä johtuu siitä, että reagoivan aineen suurempi pitoisuus johtaa useampaan kyseisen lähtöaineen törmäykseen tietyllä ajanjaksolla.
Kuinka keskittyminen vaikuttaa reaktiojärjestykseen?
Reaktion järjestys selviää kokeellisesti muuttamalla reagoivien aineiden pitoisuutta ja tarkkailemalla reaktionopeuden muutosta Jos esimerkiksi reagoivan aineen pitoisuuden kaksinkertaistaminen kaksinkertaistaa nopeuden reaktion, reaktio on ensimmäisen asteen reaktio tälle lähtöaineelle.
Miksi reaktionopeus muuttuu reagoivien aineiden pitoisuuden muuttuessa?
Reagenssien pitoisuuden kasvaessa reaktion nopeus kasvaa Tämä johtuu lisääntyneestä määrästä reagoivia hiukkasia, jotka törmäävät useammin toisiinsa. Tehokkaiden törmäysten suurempi tiheys lisää reaktion nopeutta.
