Epäpolaarinen kovalenttinen sidos syntyy, kun atomit jakavat elektronit tasaisesti eivätkä elektronit vietä enempää aikaa kummankaan atomin ympärillä. Happikaasun (O2) molekyylissä on ei-polaarinen kovalenttinen sidos.
Missä molekyylissä on ei-polaarinen kovalenttinen sidos?
Esimerkki ei-polaarisesta kovalenttisesta sidoksesta on sidos kahden vetyatomin välillä, koska ne jakavat yhtäläisesti elektronit. Toinen esimerkki ei-polaarisesta kovalenttisesta sidoksesta on sidos kahden klooriatomin välillä, koska ne jakavat myös tasaisesti elektronit.
Millä seuraavista on ei-polaarinen kovalentti?
Mutta kohdassa CH3CH3 C (2.5) ja H(2.1) elektronegatiivisuus on lähes samanlainen, mikä tarkoittaa, että elektronit on jaettu tasaisesti sitoutuneiden atomien välillä. Siten annetuista molekyyleistä CH3CH3 muodostaa ei-polaarisen kovalenttisen sidoksen.
Onko CO2 ei-polaarinen kovalenttinen sidos?
Molekyylit, jotka on valmistettu useammasta kuin yhdestä kovalenttisesti sitoutuneesta ei-metalliatomista, kuten hiilidioksidikaasusta (CO2), pysyvät polaarittomina, jos ne ovat symmetrisiä tai jos niiden atomeilla on suhteellisen yhtä suuri vetovoima. Jopa suuret yhdisteet, kuten heksaanibensiini (C6H14), ovat symmetrisiä ja ei-polaarisia.
Mikä on oikea kovalenttisen luonteen järjestys?
Annetuissa molekyyleissä voidaan nähdä, että jokaiseen molekyyliin kiinnittynyt anioni on sama eli kloori, mutta kationit ovat erilaisia. Ja kationien elektronegatiivisuuden järjestys on seuraava: ${text{Na < Li < Be}}$. Joten kovalenttisen merkin kasvava järjestys on: ${text{NaCl < LiCl < BeC}}{{text{l}}_2}$
