Ei-polaarisia molekyylejä Esimerkkejä homonukleaarisista ei-polaarisista molekyyleistä ovat happi (O2) , typpi (N2) ja otsoni (O3). Muita polaarisia molekyylejä ovat hiilidioksidi (CO2) ja orgaaniset molekyylit metaani (CH4), tolueeni ja bensiini. Useimmat hiiliyhdisteet ovat polaarisia.
Mikä molekyyli on ei-polaarinen a h2se B beh2 C pf3 D chcl3?
Vastausvalinta B on oikea vastaus.
Kuinka voit tunnistaa, mitkä molekyylit ovat polaarittomia?
- Jos järjestely on symmetrinen ja nuolet ovat yhtä pitkiä, molekyyli on ei-polaarinen.
- Jos nuolet ovat eripituisia ja jos ne eivät tasapainota toisiaan, molekyyli on polaarinen.
- Jos järjestely on epäsymmetrinen, molekyyli on polaarinen.
Mikä on esimerkki polaarisista ja ei-polaarisista molekyyleistä?
Polariset molekyylit voivat olla mukana vetysidoksessa sidoksen varautuneiden napojen välillä. Ei-polaarisilla molekyyleillä on yleensä heikommat molekyylien väliset voimat, kuten van der Waalin voimat. Joitakin esimerkkejä polaarisista molekyyleistä ovat H2O, CHF3, NH3 jne. Esimerkkejä ei-polaarisista molekyyleistä ovat CO2, H2, bentseeni jne.
Mitä eroa on polaarisella ja ei-polaarisella?
Kun molekyylien elektronegatiivisuuksien välillä ei ole eroa, sidos on ei-polaarisia kovalenttisia sidoksia. Toisa alta, kun elektronegatiivisempi atomi vetää elektronin toisesta atomista, muodostuu polaarisia ionisidoksia.