Bariumhydroksidia voidaan valmistaa liuottamalla bariumoksidia (BaO) veteen : BaO + H2O → Ba(OH) Se kiteytyy oktahydraattina, joka muuttuu monohydraatiksi kuumennettaessa ilmassa. 100 °C:ssa tyhjiössä monohydraatti tuottaa BaO:ta ja vettä.
Mikä on bariumhydroksidin kemiallinen reaktio?
Kiinteän hydratoidun bariumhydroksidin neutralointireaktio kiinteän ammoniumkloridin kanssa on luonteeltaan endoterminen. Reaktio tuottaa nestettä, johon liittyy lämpötilan lasku noin -20 °C:seen. Se esitetään seuraavasti: Ba(OH)2 (vesipitoinen) + 2NH4Cl (vesipitoinen) → BaCl2 (vesipitoinen) + 2NH3 (kaasumainen) + HOH (neste)
Onko bariumhydroksidioktahydraatti liukoinen?
Bariumhydroksidioktahydraatti on veteen erittäin liukenematon kiteinen barium lähde käytettäväksi korkeamman (perus) pH-ympäristön kanssa.
Kuinka monta hydratointivettä on bariumhydroksidioktahydraatissa?
Sääntö 2. Kreikan etuliitteet liitetään sanaan "hydraatti" osoittamaan vesimolekyylien lukumäärää yhdisteen kaavayksikköä kohti (esim. Ba(OH)2• 8H2O; 8 vesimolekyyliä="oktahydraatti").
Mikä massa vettä löytyy yhdestä moolista bariumhydroksidioktahydraattia?
(Muista, että veden moolimassa on 18,02 g/mol.) Kerro vastaus: Bariumhydroksidioktahydraatin moolimassa on 315,51 g/mol.
