H2S, H2Se ja H2Te osoittavat dipoli-dipoli-molekyylien välisiä voimia, kun taas H2O:ssa on vetysidos. Tässä tapauksessa veden vetysidos on vahvempi kuin H2Te:n dispersio.
Onko vetysulfidilla vetysidos?
Otetaan esimerkiksi rikkivety, H2S, molekyyli, jolla on sama muoto kuin vedellä, mutta ei sisällä vetysidoksia. … Vaikka N–H- tai O–H-ryhmät voivat muodostaa vetysidoksia muiden molekyylien kanssa, S–H-ryhmät eivät pysty siihen.
Millaiset molekyylien väliset voimat vaikuttavat kahden vetysulfidimolekyylin välillä?
(a) H2S-molekyyli:
VSEPR-teorian mukaan tämä tarkoittaa, että molekyylin muoto on taipunut ja epäsymmetrisen muodon vuoksi molekyyli on polaarinen. Molekyylien väliset voimat, joihin polaariset molekyylit osallistuvat, ovat dipoli-dipolivoimat.
Mitkä voimat pitävät rikkivetyä yhdessä?
15) Vesimolekyylit kokevat vetysidoksia, kun taas vetysulfidi (H2S) -molekyylit kokevat dipolivoimia.
Miksi rikkivetyllä on dipoli-dipolivoimat?
H2S osoittaa molekyylien välisiä dipoli-dipolivoimia. rikki on elektronegatiivisempi kuin vety ja tekee molekyylistä hieman polaarisen ja taipuneen muotoisen. Molekyylin taipunut muoto tekee sidoksen dipolimomenttien vektorisummasta nollasta poikkeavan.
