Tämä tarkoittaa, että kun pH on yhtä suuri kuin pKa, hapon protonoituneita ja deprotonoituneita muotoja on yhtä suuret määrät. Esimerkiksi jos hapon pKa on 4,75, pH:ssa 4,75 tämä happo esiintyy 50-prosenttisesti protonoituneena ja 50-prosenttisesti deprotonoituneena.
Miten pKa liittyy pH:hon?
pKa on pH-arvo, jolla kemiallinen laji hyväksyy tai luovuttaa protonin. Mitä pienempi pKa, sitä vahvempi happo on ja sitä suurempi on kyky luovuttaa protonia vesiliuoksessa.
Missä vaiheessa pH pKa on?
puoliekvivalenssipisteessä, pH=pKa titrattaessa heikkoa happoa. Ekvivalenssipisteen jälkeen stoikiometrinen reaktio on neutraloinut kaiken näytteen ja pH riippuu siitä, kuinka paljon titrausainetta on lisätty. Ekvivalenssipisteen jälkeen ylimääräinen vahva emäs KOH määrittää pH:n.
Mitä tapahtuu, kun pH on lähellä pKa:ta?
Muista, että kun pH on yhtä suuri kuin pKa-arvo, konjugaattiemäksen ja konjugaattihapon suhteet ovat yhtä suuret pH:n kasvaessa konjugaatin osuus pohja kasvaa ja hallitsee. … Jos pH on vähintään 2,0 pH-yksikköä alle pKa:n, konjugaattihappo on vähintään 99 % kokonaismäärästä.
Pitäisikö pKa:n olla lähellä pH:ta?
Henderson-Hasselbalchin yhtälö voi auttaa meitä valitsemaan puskurin, jonka pH on haluamamme. Kun konjugaattihappoa ja emästä on yhtä paljon (suositeltavaa, jotta puskurit voivat vastustaa emästä ja happoa yhtäläisesti), sitten… Valitse siis konjugaatit, joiden pKa on lähimpänä tavoite-pH:amme. Esimerkki: Tarvitset puskurin, jonka pH on 7,80.
