Yleisimmät isotoopit: Br-79 (50,7 prosenttia luonnollisesta runsaudesta), Br-81 (49,3 prosenttia luonnollisesta runsaudesta.
Mistä tiedät, mikä isotooppi on runsaampi?
Alkuaineen yleisimmän isotooppimuodon määrittämiseksi vertaa annettuja isotooppeja jaksollisen taulukon painotettuun keskiarvoon Esimerkiksi kolme vedyn isotooppia (näkyy yllä) ovat H -1, H-2 ja H-3. Vedyn atomimassa tai painotettu keskiarvo on noin 1,008 amu (katso uudelleen jaksollinen taulukko).
Kumpaa on enemmän maankuoressa bromi-79 vai bromi 80?
Keskimääräinen atomimassa on 79.904, mikä tarkoittaa, että bromi - 80 atomia on paljon enemmän kuin bromi - 79 atomia Koska 79.904 on paljon lähempänä 80:tä.
Kumpi on enemmän bromi-79 tai bromi 81?
Ongelma: Alkuaine bromi on atomipainoltaan 79,9 ja se koostuu kahdesta stabiilista isotoopista bromi-79 ja bromi-81. Bromi-79-isotoopin massa on 78,9 amu ja luonnollinen runsausprosentti 50,5 %. Isotoopin bromi-81 luonnollinen runsausprosentti on 49,5 %.
Kumpi näistä kahdesta bromin isotoopista on runsaampi?
Bromilla on kaksi luonnossa esiintyvää isotooppia (Br-79 ja Br-81) ja atomimassa 79 904 amu. Br-81:n massa on 80,9163 amu, ja sen luonnollinen runsaus on 49,31 %.
