- tarkoittaa, että jos reagoivia aineita on 3 tai enemmän kuin kolme kemiallisessa reaktiossa, kaikkien näiden molekyylien välinen törmäysmahdollisuus tuotteen muodostamiseksi on hyvin pienempi. - Siksi korkeamman asteen (>3) reaktiot ovat harvinaisia johtuen kaikkien reagoivien lajien samanaikaisen törmäyksen alhaisesta todennäköisyydestä
Mikä seuraavista selittää sen tosiasian, että korkeamolekyyliset reaktiot ovat harvinaisia?
Mikä seuraavista selittää sen tosiasian, että korkeamolekyyliset reaktiot ovat harvinaisia? Suuria molekylaarisuutta ei havaita, koska monet kehon törmäykset ovat hyvin epätodennäköisempiä.
Mitä korkeampi reaktiojärjestys tarkoittaa?
Reaktion yleinen järjestys antaa viitteen siitä, kuinka reagoivien aineiden pitoisuuden muuttaminen muuttaa reaktion nopeutta. Korkeammilla reaktioasteilla reagenssien pitoisuuden muuttaminen johtaa suuriin muutoksiin reaktionopeudessa.
Miksi korkeammat lämpötilat lisäävät reaktioiden nopeutta?
Lämpötilan nousu aiheuttaa reaktioon osallistuvien molekyylien energiatasojen nousun, joten reaktion nopeus kasvaa. Vastaavasti reaktionopeus laskee lämpötilan laskiessa.
Mitkä ovat 5 tekijää, jotka vaikuttavat reaktionopeuteen?
Tässä osiossa tarkastellaan viittä tekijää, jotka tyypillisesti vaikuttavat kemiallisten reaktioiden nopeuksiin: reagoivien aineiden kemiallinen luonne, jakautumistila (yksi iso pala vastaan monta pientä reaktanttien hiukkaset), lähtöaineiden lämpötila, lähtöaineiden pitoisuus ja …
