Hajottaminen ja erottaminen viittaavat samanlaisiin prosesseihin, vaikka ne ovat erilaisia. Suurin ero niiden välillä on, että hajoamisreaktiot ovat yleensä peruuttamattomia, kun taas dissosiaatioreaktiot ovat palautuvia ja ovat tasapainossa.
Onko hajoamisreaktio palautuva vai peruuttamaton?
Ratkaisu: Terminen hajoaminen ja terminen hajoaminen Lämpöhajoaminen on yhdisteen hajottamista kahdeksi tai useammaksi alkuaineeksi tai kahdeksi uudeksi yhdisteeksi lämmön avulla. Nämä reaktiot ovat peruuttamattomia Terminen dissosiaatio on aineen hajottamista kahteen tai yksinkertaisempaan aineeseen kuumentamalla.
Miksi kutsutaan palautuvaa hajoamisreaktiota?
Selitys: Pelkän lämmön aiheuttama samanaikainen palautuva hajoamisreaktio on terminen dissosiaatio.
Mitä ovat 4 esimerkkiä palautuvista reaktioista?
- Kääntyvä reaktio. Bunsen-poltin lämmittää kulhon hydratoitua kupari(II)sulfaattia.
- Vesi ajetaan pois, jolloin jäljelle jää vedetön kupari(II)sulfaatti.
- Poltin sammutetaan ja vettä lisätään pipetillä.
- Kulho sisältää nyt jälleen hydratoitua kupari(II)sulfaattia.
Mistä voit kertoa, onko reaktio palautuva?
Q: Kemiallisessa yhtälössä palautuva reaktio esitetään kahdella nuolella, joista yksi osoittaa kumpaankin suuntaan. Tämä osoittaa, että reaktio voi mennä molempiin suuntiin.
