Italialaisen kemistin Amedeo Avogadro Amedeo Avogadro Avogadron lain mukaan "samalla tilavuudella kaikkia kaasuja samassa lämpötilassa ja paineessa on sama määrä molekyylejä" Tietylle ihanteellisen kaasun massalle kaasun tilavuus ja määrä (moolit) ovat suoraan verrannollisia, jos lämpötila ja paine ovat vakioita. https://en.wikipedia.org › wiki › Avogadron_laki
Avogadron laki - Wikipedia
(1776–1856) liittyvät kahden hänen aikalaisensa Joseph Louis Gay-Lussacin ja John D altonin työhön John D alton Vaikka John D alton on opettaja, meteorologi ja värisokeuden asiantuntija, hän tunnetaan parhaiten hänen pioneeri atomismiteoriansaHän kehitti myös menetelmiä atomipainojen ja -rakenteiden laskemiseksi ja muotoili osapaineiden lain. https://www.sciencehistory.org › historiallinen profiili › john-d alton
John D alton | Tiedehistorian instituutti
. Gay-Lussac-laki tilavuuksien yhdistämisestä (1808) totesi, että kun kaksi kaasua reagoivat, lähtöaineiden ja tuotteiden tilavuudet - jos kaasut - ovat kokonaislukusuhteissa.
Mistä Avogadro on kuuluisa?
Avogadro oli lakimies, joka kiinnostui matematiikasta ja fysiikasta, ja vuonna 1820 hänestä tuli ensimmäinen fysiikan professori Italiassa. Avogadro on tunnetuin hypoteesistaan, jonka mukaan sama määrä eri kaasuja samassa lämpötilassa ja paineessa sisältää saman määrän hiukkasia
Millainen tiedemies Avogadro oli?
Amedeo Avogadro (9. elokuuta 1776–9. heinäkuuta 1856) oli italialainen tiedemies, joka tunnettiin kaasun tilavuuden, paineen ja lämpötilan tutkimuksestaan. Hän muotoili kaasulain, joka tunnetaan nimellä Avogadron laki, jonka mukaan kaikilla kaasuilla on samassa lämpötilassa ja paineessa sama määrä molekyylejä tilavuutta kohti.
Kuka todella löysi Avogadron numeron?
Avogadro-luku (tai vakio) on määritelty monilla eri tavoilla pitkän historiansa aikana. Sen likimääräisen arvon määritti ensin epäsuorasti Josef Loschmidt vuonna 1865. (Avogadron luku liittyy läheisesti Loschmidtin vakioon, ja nämä kaksi käsitettä sekoitetaan toisinaan.)
Kuinka 6.0221023 tuli Avogadron numeroksi?
Kemialliset laskelmat Avogadron luvulla ja moolilla
Esimerkiksi koska yksi happiatomi yhdistyy kahden vetyatomin kanssa muodostaen yhden vesimolekyylin (H2 O), yksi mooli happea (6.022×1023 O-atomia) yhdistyy kahteen mooliin vetyä (2 × 6.022×1023H-atomia), jotta saadaan yksi mooli H2O.
