Molekyylin kokonaisdipoli riippuu myös geometriasta. BCl3:n geometria on tasomainen ja sen sidoskulma on 120 astetta. Kahden B-Cl-sidoksen tuloksena oleva dipoli kumoaa kolmannen, mikä johtaa nettonolladipoliin.
Mikä aiheuttaa nolladipolimomentin?
Hyvä esimerkki polaarittomasta molekyylistä, joka sisältää polaarisia sidoksia, on hiilidioksidi (kuva 3a). … Koska molekyyli on lineaarinen, nämä kaksi sidosdipolia kumoavat toisensa (eli dipolien vektorilisäys on nolla) ja koko molekyylin dipolimomentti on nolla (μ=0).
Onko BCl3:lla dipolimomentti?
BCl3 esimerkiksi ei ole dipolimomenttia , kun taas NH3 ei. Tämä viittaa siihen, että BCl3:ssa boorin ympärillä olevat kloorit ovat trigonaalisessa tasomaisessa järjestelyssä, kun taas typen ympärillä olevilla vedyillä NH3:ssa olisi vähemmän symmetrinen. järjestely (esim. trigonaalinen pyramidi, T-muotoinen).
Mikä on dipolimomentti BCl3:ssa?
BCl3:ssa keskus B-atomi käy läpi sp2-hybridisaation, mikä johtaa tasokolmiogeometriaan. Molekyylillä on symmetria ja yksittäiset sidosdipolit kumoavat toisensa. Tästä syystä molekyylissä on nolladipolimomentti.
Onko BCl3:lla dipolidipolivoimia?
BCl3 on ei-polaarinen molekyyli; sen vahvimmat molekyylien väliset voimat ovat Lontoon voimat; sillä on alhaisin sulamispiste. PCl3 on polaarinen molekyyli ja sen vahvimmat molekyylien väliset voimat ovat dipoli-dipoli-vuorovaikutukset.