(i) vety:n elektronipuutteiset yhdisteet: - Joidenkin yhdisteiden hydrideistä puuttuu elektroneja, koska näissä alkuaineissa, kuten gp 13 -elementeissä, ei ole tarpeeksi elektroneja. … Esimerkkejä tällaisista elementeistä ovat C ja Si. Ne muodostavat CH4:n ja SiH4:n.
Miksi SiH4:ssä on elektronipuutos?
- Siksi sillä on 2 elektroniparia vähemmän kuin sidosten enimmäismäärä, mikä tekee siitä elektronipuutteen.
Onko SiCl4-elektronipuutos?
SiCl4 ei ole elektronivajainen yhdiste, koska piissä on 8 valenssielektronia. Se ei voi levittää kovalenttisuuttaan yli 4, koska piillä ei ole d-orbitaaleja.
Mistä yhdisteistä on elektronipuute?
kovalenttinen sidos
Toisen tyyppinen poikkeus Lewisin lähestymistavasta sitoutumiseen on yhdisteiden olemassaolo, joissa on liian vähän elektroneja Lewis-rakenteen kirjoittamiseen. Tällaisia yhdisteitä kutsutaan elektronipuutteellisiksi yhdisteiksi. Tärkeä esimerkki elektronivajaisesta yhdisteestä on diboraani, B2H6…
Mikä seuraavista on elektronipuutos?
Boraanit ja karboraanit tunnistetaan kemiassa elektronipuutteellisiksi yhdisteiksi.
